يمكن إجراء الكلورة عن طريق إضافة غاز الكلور إلى الماء أو بإضافة هيبوكلوريت الصوديوم أو الكالسيوم. غاز الكلور يذوب جزئيا في الماء لتكوين أيونات الهيدروجين (H +) ، أيونات الكلوريد (Cl-) وحمض hypochlorous (HOCl). يتحلل هيبوكلوريت الصوديوم أو الكالسيوم جزئياً لتشكيل حامض هيبوكلوروس ، ثم يقوم بعض حمض الهيبوكلوريك بتكوين أيونات هيبوكلوريت وأيونات الهيدروجين.
تعتمد النسبة بين كمية كل نوع من الكلور على درجة الحموضة ودرجة الحرارة.
أقل من الرقم الهيدروجيني 2 حوالي نصف الكلور هو Cl2 والنصف هو حمض هيبوكلوروس. بين pH 2 و pH 7.2 يوجد أكثر من نصف الكلور كهيبوكلوريت. ما يقرب من 70 ٪ هو حمض هيبوكلوروس و 30 ٪ هيبوكلوريت عند درجة الحموضة حوالي 7. أعلى درجة الحموضة 7.2 يبدأ أيون الهيبوكلوريت في السيطرة.
حمض هيبوكلوروس هو المطهر الأفضل لذلك يجب أن تكون المياه في مكان أقل من الرقم الهيدروجيني 7.2. يتم تقليل قدرة تعقيم الكلور إلى حد كبير مع ارتفاع درجة الحموضة.
ويشار إلى النوعين الكيميائين اللذين يتكون كل منهما من الكلور في الماء وحمض hypochlorous وحمض هيبوكلوريت باسم "الكلور المتوفر".
يتكون الكلور الحر الذي يتم اختباره عن طريق شرائط الاختبار أو مجموعة الاختبار من جزئين ، حمض هيبوكلوروس وأيون هيبوكلوريت. لذلك عند اختبار الكلور ، يجب اختبار درجة الحموضة في الماء لتحديد كفاءة التعقيم. القاعدة الأساسية للتطبيق هي أن يكون الرقم الهيدروجيني عند 7.2 أو أقل للتطهير الجيد.
عادة لا يوجد كل الكلور ككلور حر. يعتمد ذلك على كمية المادة العضوية ، خاصة المواد العضوية النيتروجينية. يتفاعل الكلور مع الأمونيا أو الأمينات العضوية لتشكيل الكلورامين . يسمى هذا الكلور بالكلور المجمع. Chloramines لها طاقة تعقيم أقل من الكلور الحر ولكن لها ميزة كونها أكثر ثباتًا.
عادة ما يتم التوصل إلى قيمة للكلور المختلط بطريقة غير مباشرة عن طريق قياس الكلور الكلي. تم العثور على الكلور المشترك عن طريق طرح قيمة الكلور الحر من القيمة الإجمالية للكلور. قد يكون هناك قيمة إجمالية عالية ولكن قراءة حرة منخفضة. وهذا يعني أن الكثير من الكلور مرتبط بالكلور وبالتالي فهو أقل فعالية للتطهير.
طريقة DPD. الطريقة الأكثر شيوعًا للكلورين الحر هي طريقة DPD. بالقرب من pH المؤكسد يتأكسد الكلور DPD لتكوين مركب بلون مغناطيسي. ومع ذلك فإن هذه الطريقة تعمل فقط لمستويات الكلور المنخفضة حتى 10 جزء في المليون. عند مستويات الكلور الأعلى ، يستمر التفاعل إلى ما وراء المركبات الملونة ذات اللون الأرجواني مع "التبييض" من اللون الأعمق.
تتفاعل الكلورامينات عادة ببطء مع DPD. لتضمين الكلورامين في الاختبارات باستخدام DPD يضاف بعض اليوديد قبل DPD. يتفاعل اليوديد مع الكلورامين لتشكيل مركب يتفاعل مع DPD لتشكيل لون أرجواني. لذلك بعد إضافة يود إلى محلول الاختبار ثم بعد إضافة DPD ، فإن اللون النهائي سوف يمثل الكلور الحر والمجمع. وهذا ما يسمى الكلور الكلي. ومن أجل العثور على الكلورين وحده ، يتم إجراء اختبارين ، أحدهما باليود والآخر بدون إضافة يود.
في اختلاف اختبار DPD ، بدلاً من الاعتماد على قياس بصري أو جهاز لشدة لون أرجواني ، تستخدم بعض المجموعات معايرة. هذا يعمل على كل من المكونات المجانية والمجتمعة. المعياري هو عامل مختزل يحول المركب الملون الأرجواني لتشكيل محلول عديم اللون. يتم حساب الكلور من كمية المعمل المستخدم.
طريقة يودومتري. بالنسبة لمستويات أعلى من الكلور تستخدم المعايرة اليودومترية في بعض الأحيان. هذه الطريقة لاختبار الكلور الكلي. يؤكسد الكلور الموجود في محلول الاختبار بعض اليود الذي تمت إضافته. هذا يشكل مجمع اليود الذي يتفاعل مع مؤشر مثل النشا. تتم معايرة المحلول بعامل اختزال إلى لون واضح. تخضع هذه الطريقة للتداخلات من العوامل المؤكسدة الأخرى التي قد تكون موجودة باستثناء الكلور.
طريقة بيروكسيديز لمجموعة واسعة من الكلور. في هذه الطريقة يؤكسم الكلور مؤشرا في وجود إنزيم البيروكسيديز. تم اقتراح هذه الطريقة للاستخدام في شرائح مؤشر الكلور. يتم الإبلاغ عن النتيجة على أنها الكلور الحر Cl2 في جزء في المليون. يمكن أيضًا استخدام شرائط الاختبار باستخدام هذه الطريقة لاختبار البيروكسيدات. إذا كانت العينة تحتوي على مادة الكلورامين ، فيمكن تحويلها إلى الكلور الحر في ظروف الحمض في وجود أيون اليود ومحفز البيروكسيديز. والنتيجة هي الكلور الكلي. وقد اقترحت طرق لتحويل الكلورامين على جزء واحد من شريط اختبار بحيث يمكن الحصول على نتيجة للكلور الحر والكلور الكلي وبالتالي عن طريق الجمع الكلور الطرح.
البريد الإلكتروني: info@yingaolab.com
http://www.lohandbio.com/
